如标题

点梗什么的留评就好，悄悄话也可以

尽量安排！

下面是凑字数的

根据理想气体状态方程PV=nRT，在一定温度下，一定量的理想气体的体积V与其压力P成反比。若以P作纵坐标，V作横坐标作图可得一条反比曲线，称为等温线。对于任一温度，均可画出一条等温线，因此不同温度下的理想气体的等温线是一组形状大致相同的反比曲线。但对于实际气体，由于分子间存在作用力，它是可以液化的，其等温线与理想气体等温线就可能出现较大偏差。安德鲁（Andrews T）在1869年根据实验绘制了CO2的等温线，如下图所示，它与理想气体的等温线迥然不同。

从图1中可以看出，在低温（小于30.98℃）时，CO2的等温线均出现了一段水平线段，即体积变化而压力保持不变，说明CO2在进行液化。随着温度升高，水平线段逐渐变短，说明CO2液化过程逐渐变短。当温度升到30.98℃时，等

温线的水平部分缩成一点，在此温度以上，CO2的等温线逐渐接近理想气体的

等温线，这时无论加多大压力，CO2均不能液化。故这一点称为CO2的临界点，

对应的温度和压力称为临界温度和临界压力。它们是物质的特征参数。高于临

界温度时，无论给该物质的气态施加多大压力也不会使之液化。

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